Quimica Ahora 1º medio

Ejercicios: Leyes de los Gases

1.- Transforme:

a) 25 ° C a ° K
b) - 10° C a ° K
c) 550 ° K a ° C
d) 3,4 atm a mm de Hg
e) 670 mm de Hg a atm
f) 0° C a ° K
g) 750 mm de Hg a Kpa
h) 3,4 atm a Kpa

2.- 12 dm3 de un gas soportan una presión de 1,2 atm.¿ Cuál será el volumen que ocupará esta misma masa de gas si, manteniéndose la temperatura constante, se la lleva a una presión de 1,8 atm? R = 8 dm3

3.- Un gas ocupa un volumen de 50 dm3 medidos s una temperatura de 20° C¿ Quévolumen ocupará a 5° C, si la presión se mantiene constante? R = 47,44 lt.

4.- A 20 ° C una cierta masa gaseosa soporta una presión de 8 atm. Si se la calienta hasta llegar a una temperatura de 80° C ¿Cuál será la presión, suponiendo que el volumen permaneció constante? R = 9,63 atm.

5.- ¿A qué temperatura se hallan 12 moles de moléculas de un gas, sometidos a una presión de 4 atmósferas en un recipiente de 21 dm3? R = 85,36 ° K

6.- Para un mol de gas en CNPT determine la constante universal de los gases R.R = 0,082 atm dm3/ mol ° K

7.- Un gas ocupa un volumen de 500 lt a 10 atm de presión. Si la temperatura permanece constante.¿Cuál será su volumen a la presión de 2,4 atm? R = 2083,33 lt

8.- En un recipiente se encuentra cierta masa de un gas a una temperatura de – 10° C y la presión de 1,6 atm. Si se mantiene constante el volumen y se lleva el gas hasta 35° C ¿Cuál será la nueva presión que soportará? R = 1,87 atm

9.- Un recipiente contiene 10 dm3 de oxígeno a 5° C ¿ A qué temperatura se duplicará el volumen del gas, si se mantiene la presión constante? R = 556° K

10.- Para cierto estado de un gas la expresión PV/T vale 4,1 dm3 atm /° K ¿Cuántos moles de moléculas constituyen la masa gaseosa? R = 50 moles

11.- Se almacena CO2 en un recipiente de 10 dm3 a 5° C y 1,2 atm. Calcular los moles de moléculas del gas. R = 0,52 moles -6

12.- Hemos recogido un gas a la presión de 1,55x10 mm de Hg que ocupa 250 cc. Suponiendo que se comporta idealmente ¿Qué volumen ocuparía este gas si se Comprime hasta 1 atm a la misma temperatura? R = 5,1 x 10

13.- ¿Qué volumen ocupan 2,3 moles de HCl medidos en CNPT?¿ Qué volumen a 25° C y 720 mm de Hg? R = 51,48 lt y 59,16 lt

14.- ¿Qué presión en mm de Hg ejercerá 0,25 moles de CO a 75° C encerrados en un recipiente de 30 lt? R = 180,7 mm de Hg

15.- Se almacenan 25 dm3 de oxígeno a 35° C en un cilindro de acero a 2,3 atm ¿Cuántos moles hay?

16.- Un cilindro de acero se llena de un gas a 27° C y 10 atm de presión. Si la temperatura se duplicará, la nueva presión será. R = 10,9 atm

17.- ¿Cuáles son propiedades características del estado gaseoso?
- Toma el volumen y la forma del recipiente que lo contiene
- Fácil de comprimir
- Difunde rápidamente
- Densidad alta
- Fluye fácilmente